题目内容
下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| B | SO2有氧化性 | SO2尾气可用NaOH溶液吸收 |
| C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
| D | NH3和HCl在水中溶解度很大 | 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升 |
D
解析试题分析：A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，实验不能用浓硫酸干燥氨气，错误；B、用氢氧化钠吸收二氧化硫，是因为二氧化硫是酸性氧化物，不是利用二氧化硫的氧化性，错误；C、电解饱和氯化镁溶液得到氢氧化镁，不能得到镁单质，错误；D、因为两种气体在水中的溶解度都很大，且相互反应，所以充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后，烧瓶内的压强迅速减小，液面均迅速上升，正确，答案选D。
考点：考查物质的性质判断
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）
| A．CuS | B．FeS | C．Al2S3 | D．FeCl2 |
下列有关物质性质的应用正确的是
| A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛 |
| B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸 |
| C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚 |
| D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃 |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ）
| A．Si | B．Na+ | C．Al | D．SO2 |
用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）
| | ①中实验 | ②中现象 |
| A | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
| B | 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液变红 |
| C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
| D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
下列因果关系叙述正确的是
| A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| C．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
| A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl |
| B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 |
| D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol |
| B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1 |
下列说法正确的是
| A．铝热反应是炼铁最常用的方法 |
| B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 |
| C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |