题目内容
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的化学活泼性一定比X强 |
B
解析
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X | B．Z与X在同一周期 |
| C．氢化物的稳定性：X＞Y | D．XZ4属于共价化合物 |
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
| A．原子序数：Y > X > Z |
| B．碱性：XOH > Y(OH)3 |
| C．单质的还原性：X > Y |
| D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2- |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
| A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律 |
| B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大 |
| C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 |
| D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 |
X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )
| A．Y2—的还原性较Z—强 |
| B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
| C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同 |
| D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
| A．16O2与18O3互为同位素 |
| B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 |
| C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
| D．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 |
下列说法中，正确的是
| A．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体 |
| C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则其最高正价为+7价 |
| D．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 |