Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：

（1）C2的结构式为_______________。

（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。

（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量 浓度由大到小的顺序为______。

（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

Answer 1

【答案】 N≡N O2+4e-+4H+=2H2O 10-4 Na2CO3、NaHCO3 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NH4++ HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O

【解析】A的阳离子就是一个质子，则A为H元素；B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍，则B为碳元素；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则C为N元素，D为氧元素；E与A同一主族，则E为Na元素，F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l，则F为Cl元素；H、O、Na三种元素可形成化合物为NaOH，C、O、Na三种元素可形成化合物Na2CO3；

(1)N2分子中存在氮氮三键，其结构式为N≡N ；

(2)H和O组成的H2O2分子中既含极性健又含非极性键，其电子式为；

(3)H2和氧气组成的燃烧电池，正极为氧气发生还原反应，在强酸性条件下的正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O ；

(4)常温下，NaOH与Na2CO3的水溶液pH均为9，其中NaOH抑制水的电离，而Na2CO3因水解促进水的电离，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH -)甲：c(OH-)乙=(1×10-9)︰(1×10-5)=10-4 ；

(5)将2.4gC的单质在足量氧气中燃烧，所得气体CO2的物质的量为0.2mol，通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者等物质的量均为0.1mol，CO32-水解程度大于HCO3-，此时溶液显碱性，则溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

(6)由H、C、N、O四种元素组成的无机酸的酸式盐为NH4HCO3，与足量的NaOH溶液在加热条件下生成氨气，发生反应的离子方程式为NH4++ HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。