Question

【题目】25℃时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

（2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。

（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 K= 4.18×10-4molL-1 增大 减少 不变 因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变．

【解析】（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则醋酸的电离平衡常数表达式K=。（2）达平衡时，溶液中c(H+)=4.18×10-4molL-1。（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)增大，抑制醋酸的电离，因此溶液中c (CH3COO-)减小。（4）因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变。