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将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0．3mol。此时若移走0．5mol SO2和0．5mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是   （   ）
A．0．3molB．0．15mol
C．小于0．15molD．大于0．15mol且小于0．3mol
C
略
练习册系列答案
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（14分）
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为       。
②图中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为             。

（2）在压强为0．1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③该反应的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                    
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为                              。
t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化      B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化  D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；反应放出的热量为　　　　kJ。
（3）该条件下反应平衡常数为__________________。
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化剂                     D．降低温度 
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3R(g)，该反应经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是（   ）
A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（L·s）
B．其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变
C．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大
D．平衡时物质X与Y的转化率相等
可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（  ）
A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3
B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5
C．平衡混合物中各组份的浓度相等
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
某密闭容器中有可逆反应A（气）＋2B（气） 3C（气）＋D（气），能证明反应已达到平衡的事实是
A．容器内密度不随时间的变化而变化  B．容器内A、B、C、D浓度之比为2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3
在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为                                    （    ）
A．    B．    c．    D．
273K时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是：
A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1>情况2
B．平衡时，情况1：Q1= 92.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2
D．平衡时，情况2：Q2<46.1kJ
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气
体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。

下列说法正确的是
A．该反应的正反应的H<0
B．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)
C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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