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在一定条件下,测得2CO
2
2CO+O
2
(反应从CO
2
开始)平衡体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,CO
2
的分解率为 ( )
A.
B.
c.
D.
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B
略
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关于化学平衡常数的叙述正确的是…( )
A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数
B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Q
c
<K
c
,?v(正)<v(逆)
把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里,发生反应3A(g)+2B(g)
x
C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L
-1
·s
-1
,同时生成2 mol D。试计算:(1)达到平衡状态时B的转化率;
(2)试算
x
的值;
(3)若温度和压强维持不变,当生成2 mol D时,此时容器内气体的体积是多少?
可逆反应2SO
2
+O
2
2SO
3
在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是
A.SO
2
和O
2
不再化合,反应停止了
B.容器内压强保持不变
C.SO
2
、O
2
和SO
3
的浓度相等
D.SO
2
、O
2
和SO
3
的物质的量之比为2:1:2
光谱研究表明,易溶于水的S0
2
所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO
2
分子
B.该溶液中H
+
浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO
2
气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na
2
SO
3
、NaHSO
3
和NaOH的混合溶液
右图表示反应
的正反应速率随时间的变化情况,由此曲线判断下列说法中,可能正确的是( )
A.t
1
时减小了N
2
的浓度,增加了NH
3
的浓度
B.t
2
时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t
1
时可能使用了催化剂
D.t
1
到t
2
时段内,逆反应速率增大
将1mol SO
2
和1mol O
2
通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO
3
物质的量为0.3mol。此时若移走0.5mol SO
2
和0.5mol O
2
,则反应达到新平衡时SO
3
的物质的量是 ( )
A.0.3mol
B.0.15mol
C.小于0.15mol
D.大于0.15mol且小于0.3mol
已知反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g);△
H
<0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N
2
和H
2
,在一定条件下发生反应,下图是某物理量Y随时间(
t
)变化的示意图(图中T表示温度),Y不可以是
A.混合气体的密度
B.混合气中氨的体积分数
C.N
2
的转化率
D.混合气体的平均摩尔质量
在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g) ;△H<0
下列说法正确的是
A.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
B.若维持温度不变,起始时②中投入3 mol A、1 mol B;③中投入3 mol A,1 mol B和2molC,则达到平衡时,两容器中B的转化率②=③
C.若起始温度相同,分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B,则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
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