题目内容
16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反应生成，该羧酸的分子式为（ ）| A． | C14H10O5 | B． | C14H16O4 | C． | C14H22O5 | D． | C14H18O5 |
分析 酯化反应中遵循原子守恒，1mol该酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反应生成，还生成2molH2O，结合原子守恒来解答．
解答 解：羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反应生成，还生成2molH2O，由原子守恒可知，羧酸中含C原子为18-2×2=14，含H原子为26+2×2-2×6=18，含O原子为5+2-1×2=5，即羧酸的分子式为C14H18O5，
故选D．
点评 本题考查酯化反应，为高频考点，把握酯化反应的规律及生成水分子的个数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下表中的数据为不同温度不同压强下的SO2转化率，由此判断下列图象错误的是（ ）
| 温度 | Pl（Mpa） | P2（Mpa） |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
| A． | NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 | |
| B． | 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 | |
| C． | NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 |
4．
25℃时，用 0.10mol•L-1的氨水滴定10.0mL a mol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示．已知：N点溶液中存在：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用 0.10mol•L-1的氨水滴定10.0mL a mol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示．已知：N点溶液中存在：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）．下列说法不正确的是（ ）| A． | a=0.10 | |
| B． | N、P两点溶液中水的电离程度：N＜P | |
| C． | M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2 | |
| D． | Q 点溶液中存在：2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3•H2O） |
11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和共价键的是（ ）
| A． | Z2Y | B． | X2Y2 | C． | Z2Y2 | D． | ZYX |
1．实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 | |
| B． | 试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇 | |
| C． | 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 | |
| D． | 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 |
8．下列实验中，没有颜色变化的是（ ）
| A． | 葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热 | |
| B． | 淀粉溶液中加入碘酒 | |
| C． | 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热 | |
| D． | 鸡蛋清中加入浓硝酸 |
5．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（ ）
| A． | 钠保存在广口瓶中并加煤油液封 | |
| B． | 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞 | |
| D． | 硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉 |
6．仅用表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
| A | 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 | 酒精灯、试管、导气管、烧杯 |
| B | 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 | 洗气瓶、导气管、集气瓶 |
| C | 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 | 烧杯、玻璃棒、温度计 |
| D | 分离苯和四氯化碳的混合物 | 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |