题目内容
11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和共价键的是（ ）| A． | Z2Y | B． | X2Y2 | C． | Z2Y2 | D． | ZYX |
分析 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，Y为第二周期的非金属元素，Z为第三周期的金属元素，结合离子的电荷数可知，Y为O，Z为Na，X的原子序数为20-8-11=1，则X为H，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，
A．氧化钠只含离子键，故A不选；
B．过氧化氢只含共价键，故B不选；
C．过氧化钠含离子键、O-O共价键，故C选；
D．NaOH含离子键、O-H共价键，故D选；
故选CD．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子层结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中化学键的判断，题目难度不大．
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3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
| N≡N | H-H | N-H | |
| 键能数据（KJ/mol） | 946 | 436 | x |
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
4．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | 硫离子（S2-）的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 | |
| B． | N2的结构式：：N≡N： | |
| C． | NaCl的电子式： | |
| D． | CO2的分子模型示意图： |
1．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选＞就能实现相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
| A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
| B | 海带提碘 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 | 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 |
| C | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 | 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照 | 玻璃捧、玻璃片 |
| D | 配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液 | 将称量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 | 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列关于有机物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 | |
| C． | 分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种 | |
| D． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反应生成，该羧酸的分子式为（ ）
| A． | C14H10O5 | B． | C14H16O4 | C． | C14H22O5 | D． | C14H18O5 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | C5H11Cl有8种同分异构体 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 | |
| D． | 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷 |
20．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72-，装置示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨极上发生氧化反应 | |
| B． | 阳极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 除去Cr2O72-的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O | |
| D． | 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小 |
据著名网站-网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．
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