题目内容

下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO
A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A选；
B．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不选；
故选A．
练习册系列答案
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Fe+3Cl2
点燃
.
2FeCl3
B．NH4Cl
△
.
NH3↑+HCl↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D．Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用氨气制硝酸B．用石灰石制生石灰
C．用氯气制漂白粉D．从卤水中提取溴单质
实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（　　）
A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸
下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
下列叙述，不正确的是（　　）
A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物
B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应
C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强
D．久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强
I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO2+2C+2Cl2
△
.
SiCl4+2CO
（1）反应中电子转移的数目是______．
（2）在该反应中，还原剂是______．
II．请写出下列反应的化学方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应______．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰______．
（3）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂______．
用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
△
.
Al2O3+2Fe
氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加反应时，转移的电子数目是______NA．
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
被氧化的元素的原子结构示意图为______，氧化性：KMnO4______Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．
氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有______（填化学性质）．
②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式______
（2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有______性．
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
答：______．

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