题目内容

下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A．CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；
B．该反应中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；
C.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C选；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
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下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3
B．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2D．SO2→S
下列叙述中，错误的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是电子发生转移
B．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应
C．反应中氧化剂被氧化，化合价降低
D．反应中氧化剂被还原，化合价降低
已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是______；还原产物是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______
（3）若产生的气体在标准状况下体积为4.48L，则反应中转移了______mol电子．
下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO
硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）
氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．从海水中提取溴
B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮
C．溶洞中石笋的形成
D．常温下，浓硫酸与铁接触
在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O
电解
.
2H2↑+O2↑

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