题目内容
在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
- A.等于6.72g
- B.小于6.72g
- C.大于6.72g
- D.无法计算
A
分析：H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
解答：混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol，6.72g混合气体的物质的量为
=0.24mol，在氧气足量时，全部发生反应生成二氧化碳和水，根据方程式2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，甲醛可以看成是一氧化碳和氢气的混合物，所以甲醛与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为甲醛的全部质量，即当HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为混合气体的总质量．
故选：A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．
分析：H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
解答：混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol，6.72g混合气体的物质的量为
=0.24mol，在氧气足量时，全部发生反应生成二氧化碳和水，根据方程式2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，甲醛可以看成是一氧化碳和氢气的混合物，所以甲醛与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为甲醛的全部质量，即当HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为混合气体的总质量．故选：A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．
练习册系列答案
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