题目内容
【题目】利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。
(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。
(1)为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________。
a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
(2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_______________________。
(二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
(4)步骤⑥的实验操作应选用下图中的_____________。
【答案】 bc Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 、Ca2- +CO32-=CaCO3↓ 静置，在上层淸液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则BaCl2己足量 坩埚 2I++H2O2+2H+=I2+2H2O 萃取分液 b C
【解析】(一)(1)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。选项bc正确；(2)根据以上分析可知加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为 Ba2++ CO32-=BaCO3↓、Ca2- +CO32-=CaCO3↓。(3)判断BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
(二）(1)实验时灼烧海带应在坩埚内进行。(2)步骤④中双氧水氧化碘离子，反应的离子方程式是2I++H2O2+2H+=I2+2H2O。(3)碘易溶在有机溶剂中，因此步骤⑤的实验操作为萃取分液，酒精与水互溶，汽油有可能与碘反应，因此可以选择四氯化碳或苯作萃取剂，答案选b；(4)步骤⑥是蒸馏，根据装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏和分液，答案选C。
【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。
化学键 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。
则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。