题目内容
某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
| ③ | 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A．肯定含有的离子是①④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
| C．可能含有的离子是①②⑥ | D．不能确定的离子是①③⑥ |
①溶液pH大于7，说明溶液显碱性，结合离子性质可知，只有亚硫酸根离子水解显碱性，所以溶液中一定含有⑤SO32-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有溴离子，被通入的氯气氧化为溴单质，所以溶液中一定含有④Br-；
③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生是生成了硫酸钡沉淀，原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中硫酸根离子不能确定；
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，由于②步骤加入了氯离子，所以原溶液中氯离子不能确定；
综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子，由于原溶液是无色溶液，所以一定不含②Ba2+，依据电解质溶液呈电中性．所以有阴离子必须有阳离子，因此一定含①Na+，所以
A、肯定含有的离子是①④⑤，故A正确；
B、肯定没有的离子是②，故B错误；
C、可能含有的离子是③⑥，故C错误；
D、不能确定的离子是③⑥，故D错误；
故选A．
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有溴离子，被通入的氯气氧化为溴单质，所以溶液中一定含有④Br-；
③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生是生成了硫酸钡沉淀，原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中硫酸根离子不能确定；
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，由于②步骤加入了氯离子，所以原溶液中氯离子不能确定；
综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子，由于原溶液是无色溶液，所以一定不含②Ba2+，依据电解质溶液呈电中性．所以有阴离子必须有阳离子，因此一定含①Na+，所以
A、肯定含有的离子是①④⑤，故A正确；
B、肯定没有的离子是②，故B错误；
C、可能含有的离子是③⑥，故C错误；
D、不能确定的离子是③⑥，故D错误；
故选A．
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某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL?L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）
某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
（1）溶液用
直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
（2）溶液
产生白色沉淀：证明有SO42-
（3）溶液
白色沉淀
无色溶液
白色沉淀：证明有Al3+
下列说法正确的是（ ）
（1）溶液用
| Pt丝灼烧 |
| ① |
（2）溶液
| +氯化钡溶液 |
| ② |
| +稀HCl酸化 |
| ③ |
（3）溶液
| +稀氨水 |
| ④ |
| +烧碱溶液 |
| ⑤ |
| 吹气 |
| ⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、该无色溶液有可能是明矾溶液 |
| B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的 |
| C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 |