Question

【题目】室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：

（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

Answer 1

【答案】 9×108 1.0×10－12 c(Na+)>c(HSO3—)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH—) 增大 10

【解析】本题主要考查有关平衡常数的计算。

（1）Ka=。室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)≈c(CH3COO－)≈= 3×10－3mol/L，由水电离出的c(H＋)= c(OH-)==mol/L =×10-8mol/L，醋酸电离出的c(H＋) 约是由水电离出的c(H＋)的(3×10－3)/( ×10-8)=9×10-8倍。

（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝Kw /Kal=(1.0×10－14)/( 1.0×10－2)= 1.0×10－12< Kal，HSO3－的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液中存在的变化：H2OH++OH－， H+ +， +H2OH2SO3+OH－，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3—)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH—)。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，I2++ H2O= 2H++I-+，c(HSO3—)减小，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将增大。

（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的水解常数Kh=Kw /Ka2=(1.0×10－14)/( 1.0×10－7)= 1.0×10－7，Kh＝，c(OH-)≈c()== 1×10－4mol/L，c(H＋)= =mol/L =1×10-10mol/L ，pH=10。