Question

【题目】把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：

（1）6.5 g Zn的物质的量_______________；

（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；

（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。

Answer 1

【答案】 n(Zn)===0.1 mol 设Zn与x mol稀盐酸反应，产生y mol H2，则 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑，=→y=0.1 V(H2)=n(H2)·Vm=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L =→x=0.2 500 mL=0.5 L c(HCl)===0.4 mol/L

【解析】试题分析：（1）6.5g锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol

答：6.5gZn的物质的量为0.1mol.

（2）令生成的氢气物质的量为x mol，则：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

1 1

0.1mol x

x=0.1mol，

所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答：标况下生成氢气的体积为2.24L．

（3）令参加反应的HCl为y mol，则：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

1 2

0.1mol y

y=0.2mol

原稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L

答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.