题目内容
18．下列装置或操作不能达到目的是（ ）
| A． | 装置①用于测定中和热装置 | |
| B． | 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| C． | ③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向 | |
| D． | 装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 |
分析 A．温度计测定温度，烧杯之间的塑料可隔热；
B．只有浓度一个变量，但两种高锰酸钾的浓度不同，颜色本来就不同，不符合控制变量法；
C．温度不同，影响2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动；
D．U管两边液面左低右高，可知Na与水的反应放热．
解答 解：A．温度计测定温度，烧杯之间的塑料，搅拌器搅拌可加速反应，可测定中和热，故A正确；
B．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；
C．可隔热反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故C正确；
D．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、反应塑料、化学平衡及反应中热效应等，侧重化学反应原理和实验技能的考查，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大．
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9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 | |
| B． | 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 | |
| C． | 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | |
| D． | 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
6．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示
下列有关HPE的说法正确的是（ ）
下列有关HPE的说法正确的是（ ）| A． | 1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反应 | |
| B． | HPE不能跟浓溴水反应 | |
| C． | HPE不能发生加成反应 | |
| D． | HPE在核磁共振氢谱中有6个峰 |
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2 | |
| B． | 铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
则：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、p mol SO3 |
| c（SO3）/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L | |
| B． | 2gH2和44gCO2的体积相等 | |
| C． | 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 | |
| D． | 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 |
在一定条件下，有反应xA+yB?zC．