题目内容
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2 | |
| B． | 铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．不符合离子的配比．
解答 解：A．碳酸钙与盐酸溶液反应的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁钉放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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4．污水处理过程中，没有化学变化的是（ ）
| A． | 自然沉降 | B． | 用NaS沉淀法除去Hg2+ | ||
| C． | 用熟石灰中和酸性废水 | D． | 加明矾用混凝法净水 |
1．有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 对症下药是合理用药的首要原则 | |
| B． | 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 | |
| C． | 服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服 | |
| D． | 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 |
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体带正电荷 | |
| B． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间 | |
| C． | 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体 | |
| D． | Fe（OH）3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深 |
18．下列装置或操作不能达到目的是（ ）
| A． | 装置①用于测定中和热装置 | |
| B． | 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| C． | ③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向 | |
| D． | 装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 |
5．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气的燃烧热值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
请根据相关数据计算：H-H的键能X=436kJ•mol-1．
（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
A．降低反应温度
B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．（1）氢气的燃烧热值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
| 化学键 | H-H | O=O | O-H |
| 键能（kJ•mol-1） | X | 496.4 | 463 |
（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
A．降低反应温度
B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体．
2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
| A． | BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 | |
| B． | BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 | |
| C． | Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2 | |
| D． | AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3 |