题目内容

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG="lg" [c(H+)/c(OH)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是:

A.Ca2+、K+、Cl-、SO32 B.NH4+、Fe2+、 I、SO42
C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32、AlO2、K+

B

解析试题分析:AG="lg" [c(H+)/c(OH)]=10,则c(H+)/c(OH)=1010, c(H+)·c(OH)=10-14,所以c(H+)=0.01mol/L,溶液显酸性.A.在酸性溶液中会发生反应:2H++ SO32=H2O+SO2↑,不能大量共存;错误。B.在酸性溶液中,NH4+、Fe2+、 I、SO42不会发生任何反应,可以大量共存。正确。C.在酸性溶液中ClO-、S2-会发生氧化还原反应,不能大量共存。错误。D.在酸性溶液中S2O32、AlO2会发生离子反应,不能大量共存。错误。
考点:考查溶液中离子能否大量共存的知识。

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