题目内容
根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
| A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 |
| B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 |
| C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1 |
| D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 |
B
解析试题分析：A、氯酸钾分解、铝热反应不是离子反应，A不正确；B、金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；C、反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C不正确；D、实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D不正确，答案选B。
考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算以及铝热反应等
练习册系列答案
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下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是
| A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ | B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、NO3-、K+、S2- | D．K+、NH4+、SO42－、Cl－ |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- |
| C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
下列与化学概念有关的说法正确的是
| A．电解、电离的过程都需要消耗电能 |
| B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强 |
| C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
| D．只含共价键的物质不一定是共价化合物 |
下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（ ）
| A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：无色澄清溶液 |
| B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体 |
| C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 |
| D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体 |
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG="lg" [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：
| A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ | B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－ |
| C．Na+ 、K+、ClO-、S2- | D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+ |
在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ | B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－ |
| C．K+、MnO4－、S2-、SO42－ | D．Na+、K+、SiO32－、Cl－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3- |
| D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O |
| C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+ |
| D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O |