Question

【题目】将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体224 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g， 则(m1-m2)为

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

Answer 1

【答案】B

【解析】

铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，反应生成Cu(NO3)2和NO气体，NO的物质的量为n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为0.01mol×(52)÷2=0.015mol，根据铜元素守恒可知，溶液中n[Cu(NO3)2]=0.015mol，溶液中n()=0.03mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu(NO3)2中发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有铜粉m2 g，(m1-m2)为再与溶液中反应的铜的质量，则由反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知0.03mol 再发生反应消耗Cu的物质的量是n(Cu)=×n()=×0.03mol=0.045mol，所以再次反应的铜的质量为0.045mol×64g/mol=2.88g，即(m1-m2)=2.88g，故B正确，选择B。