题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出A、B、C、D元素的名称：A________，B________，C________，D________。
（2）D元素在周期表中属第________周期第________族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_____________________。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？___________________________。
【答案】（1）碳；氧；镁；铝
（2）第三周期第ⅢA族
（3）
（4）O=C=O。
（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；
证明方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。
【解析】试题分析：B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B为氧元素；A和B在同一周期，A的电子式为
，则A为碳元素；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，则C为+2价金属，又由于A、B、C、D的原子序数依次增大且均小于18，可得C为镁元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，则D为铝元素。
（1）综上所述，A、B、C、D元素的名称分别为碳、氧、镁、铝。
（2）D为铝元素，位于周期表中第三周期第ⅢA族。
（3）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示其形成过程为：
。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，结构式为O=C=O。
（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；证明方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。
