题目内容
【题目】室温下,将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份,一份加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀2.33 g;另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL),试计算:
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。
【答案】(1)0.02 mol;(2)0.4 mol/L;
【解析】
试题分析:一份加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀2.33 g,沉淀为硫酸钡,硫酸钡的物质的量= =0.01mol;另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L,则原溶液中含有n(OH-)=0.05L×0.1 mol/L×2+0.3 mol/L×0.1L=0.04mol。
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量=硫酸钡的物质的量×2=0.02mol,故答案为:0.02mol;
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度==0.4 mol/L,故答案为:0.4 mol/L。
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