题目内容
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>________>________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
【答案】(1)二 ⅤA (2)H2SO3、H2SO4
(3)S2－ O2－ Na＋
(4)
离子键、(非极性)共价键
(5)NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
(6)4Na2SO3===Na2S＋3Na2SO4
【解析】A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，故C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，故D为Na；C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S。(3)元素S、O、Na形成的简单离子的半径大小关系为S2－＞O2－＞Na＋。(4)O、Na可形成化合物Na2O2，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为Na＋[
]2－Na＋，所含化学键为离子键和非极性共价键。(5)由H、N、O三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，其化学式为NH4NO3；铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。
