题目内容
【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。
A．离子键 B．金属键
C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。
（3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:
。
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。
【答案】
AC 过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配位键 O>N>H sp3
【解析】
（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键；
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；
（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；
②乙二胺分子中N原子形成4个σ键；
（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[C u(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为
；
②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为AC；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，两者相互促进使反应进行，故答案为过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配位键；
（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4个σ键，为sp3杂化；
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