题目内容

10.某芳香烃A有如下转化关系,其中M是一种重要的有机合成的
按要求填空:
(l)写出反应 ②的反应条件:NaOH的醇溶液、加热;反应⑤的反应类型:消去.
(2)写出 A 和 F 的结构简式:A,F
(3)写出反应 ⑥的化学方程式:

分析 根据合成路线图知,A发生加成反应生成B,B发生取代反应生成C,C发生氧化反应生成D,D发生氧化反应生成M,从A到M其分子中C原子个数不变,则A为,D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为;由最终产物可知F为,则E为,据此分析解答.

解答 解:根据合成路线图知,A发生加成反应生成B,B发生取代反应生成C,C发生氧化反应生成D,D发生氧化反应生成M,从A到M其分子中C原子个数不变,则A为,D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为;由最终产物可知F为,则E为
(1)反应②是溴原子被-OH取代,所以该反应的反应条件:NaOH的水溶液、加热;反应⑤M发生消去反应生成E,反应类型是消去反应,故答案为:NaOH水溶液加热;消去;
(2)A、F的结构简式分别为
故答案为:
(3)E和甲醇发生酯化反应生成F,反应方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,根据M结构结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断,正确判断各物质结构简式是解本题关键,熟悉常见有机反应类型及反应条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜.
(1)工业上生产硫酸的过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源.
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,可在高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4.写出该反应的化学方程式:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2;实验发现,CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是CO太多导致Fe3O4还原为铁,CO太少,Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高.
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物.反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液.写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式:CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl.
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下,请补充完整.
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重;
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
步骤5:将步骤4中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后,称重,重复本操作,直至两次称量质量差不超过0.1g;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数.
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物.现取25.0gCuSO4•5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1h,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如图所示:
在110℃时所得固体的成分为CuSO4•3H2O;升温至1200℃并恒温1h,反应所得气态产物除去水后,物质的量的取值范围是0.125mol<n(气体)<0.175mol.

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