题目内容

把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15∶24），装入试管中加热，大约1 min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物。
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：____________
_______________________________________________________________________________。
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：____________________________。
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：__________________________________________。
(1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si(放热反应)
（2）MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
Mg2Si+2H2SO4====2MgSO4+SiH4↑
(3)SiH4+2O2SiO2+2H2O
1 min后发生剧烈反应，说明该反应是放热反应。河沙的成分主要是SiO2,SiO2与镁反应后的混合物与稀硫酸反应产生的气态氢化物只能是SiH4。SiH4很活泼，在空气中能自燃，产生“爆鸣声”。
练习册系列答案
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（8分）有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题:
(1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式)
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。
(3)常温下所得无色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________。
下列各组物质，若不用其他试剂，则无法鉴别的是（   ）
A．MgCl2、Na2CO3B．AlCl3、NaOH
C．NaAlO2、HClD．稀H2SO4、Na2CO3
将两种金属混合而成的粉末30 g，与足量的盐酸反应，产生氢气22.4 L，该混合物可能是（   ）
A．镁和铜B．钠和锌C．铁和钙D．铝和镁
等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（   ）
A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7
下列各种材料的容器，不能用来装运浓HNO3或浓H2SO4的是（   ）
A．铜B．铁C．陶瓷D．铝
把铝粉和Ｆｅ３Ｏ４粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(    )
A．3∶4B．4∶3
C．3∶8D．8∶3
下列说法正确的是（   ）
A．ⅠA族元素都是金属元素B．ⅦA族元素不可能有金属元素
C．最外层有2个电子的元素一是金属元素D．金属元素的最外层电子数也可能大于4
某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水产生1.97g白色沉淀，将沉淀灼烧可得R的金属氧化物1.53g，将上述溶液分为两等份，一份加入足量NH4Cl加热产生0.8288L标况）气体；另一份加入足量的稀硫酸，没有气泡产生，但得到0.233g白色沉淀。求：
（1）R的原子量。
（2）写出R的氢氧化物的结晶水合物的分子式。

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