[题目]80℃时.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g).该温度下.在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入NO2和SO2.起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时.NO2的转化率为50%.下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol ·L-10.100.200.20c(SO2)/mol ·L-10.100.100.20A．平衡时.乙中SO2的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol ·L－1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol ·L－1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

【答案】D

【解析】

试题分析：A、乙可以看作是在甲基础上再加入0.1mol·L－1，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，即大于50%，故说法正确；B、因为反应前后气体系数之和相等，丙可以看作是在甲的基础增大压强，即甲和丙为等效平衡，丙中c（SO2）是甲中的2倍，故说法正确；

C、NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）

起始：0.1 0.1 0 0

变化：0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

平衡：0.05 0.05 0.05 0.05

根据化学平衡常数的定义，K=（0.05×0.05）/（0.05×0.05）=1，升高到90℃，化学平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故说法正确；D、容器乙中充入0.1mol·L－1NO2、0.2mol·L－1SO2，与乙相当，即c（NO）与原平衡相同，故说法错误。

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甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【题目】在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．图甲，T1＜T2，Q ＞0

C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

【题目】下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

【题目】乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-1	溶解性
乙二醇	C2H4O2	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶