题目内容

【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

起始浓度

甲

乙

丙

c（NO2）/mol ·L－1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/mol ·L－1

0.10

0.10

0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

【答案】D

【解析】

试题分析：A、乙可以看作是在甲基础上再加入0.1mol·L－1，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，即大于50%，故说法正确；B、因为反应前后气体系数之和相等，丙可以看作是在甲的基础增大压强，即甲和丙为等效平衡，丙中c（SO2）是甲中的2倍，故说法正确；

C、NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）

起始：0.1 0.1 0 0

变化：0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

平衡：0.05 0.05 0.05 0.05

根据化学平衡常数的定义，K=（0.05×0.05）/（0.05×0.05）=1，升高到90℃，化学平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故说法正确；D、容器乙中充入0.1mol·L－1NO2、0.2mol·L－1SO2，与乙相当，即c（NO）与原平衡相同，故说法错误。

练习册系列答案
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甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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B．图甲，T1＜T2，Q ＞0

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物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-1

溶解性

乙二醇

C2H4O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A. 分液 B. 蒸馏 C. 冷却至0℃后过滤 D. 加水萃取

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试回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 ；

(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；

(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；

(6)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

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