[题目]甲.乙.丙.丁四位同学分别进行实验.测定四份不同澄清溶液的成分.记录结果如下:甲:K2SO4.BaCl2.NaCl乙:NaCl.Ba(OH)2.K2CO3丙:HCl.K2CO3.NaCl丁:K2SO4.Na2CO3.KCl其中记录结果合理的是( )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【答案】D

【解析】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。

练习册系列答案

相关题目

【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )

A. Na2SO4溶液加入BaCl2固体

B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体

C. NaOH溶液通入HCl

D. H2O中加入NaCl固体

【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

【题目】已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

该电池正极的电极反应式____________________

工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

【题目】现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色。

【题目】将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）

A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O

C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3

D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

【题目】Ⅰ．请回答：

（1）Na2O2的电子式。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式。

（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（）MnO4－＋（）H2O2＋＝（）Mn2+＋（）H2O＋。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

请回答下列问题：

（1）A的化学式是。

（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol ·L－1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol ·L－1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

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