题目内容

【题目】乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-1

溶解性

乙二醇

C2H4O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A. 分液 B. 蒸馏 C. 冷却至0℃后过滤 D. 加水萃取

【答案】B

【解析】根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离，故选B。

练习册系列答案
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【题目】现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆

B. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

【题目】下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是

A. 在量筒上部

B. 在温度计的最下处

C. 在托盘天平标尺的正中

D. 在托盘天平的最左边

【题目】80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

起始浓度

甲

乙

丙

c（NO2）/mol ·L－1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/mol ·L－1

0.10

0.10

0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

【题目】将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是

A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓

C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑

【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

【题目】实验现象描述错误的是

A. 碘单质受热升华：紫色蒸气 B. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰

C. 铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟 D. 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

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