题目内容

A、B、C、D为常见气态单质．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的化合物，已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应甲，甲还可与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物乙和丙的分子中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物丁易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．

请完成下列问题：

(1)C和D反应生成的化合物的电子式是________．

(2)上述②中的两种化合物相互反应的化学方程式为：________．

(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的离子方程式为：________．

(4)工业上生成D单质时，为检验是否产生泄漏，常用过量的乙的浓溶液涂在管道壁上，有________现象时，就说明出现了D单质的泄漏，此时反应的化学方程式为：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)

　　(2)NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－

　　(3)Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO

　　(4)白烟产生的　8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl

　　思路解析：由题意分析可知，A为N2，B为O2，两者在放电条件下反应生成的产物为NO，NO进一步与O2反应生成红棕色NO2，C为H2，NH3和H2O均为10电子分子，而D是Cl2．Cl2和NH3反应的方程式在NH3不过量时为：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl，过量时为：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，NH4Cl为固体，会产生白烟．


练习册系列答案
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（2011?上海）A、B、C、D为常见的烃的衍生物．工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红．完成下列填空：
（1）A的俗称为
酒精
酒精
．A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是
Cu或Ag
Cu或Ag
，B的结构简式为
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

（3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在标准状况下，D是气体．密度为1.34g/L，则D的分子式为
CH2O
CH2O
．已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为
HCHO
HCHO
．
已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
（1）D分子的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
．
②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．

（12分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B               ，D               。
（2）甲的电子式为                    ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为                      。
（3）写出反应①的离子方程式：                                               。
写出反应③的化学方程式：                                               。

A、B、C、D为常见气体单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是           。
（2）上述②中化合物的热稳定性           强于           。（填写化学式）
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为           。

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