题目内容

下列说法中正确的是(     )
A．将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1
B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol
C．将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1
D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3，物质的量浓度为4.0 mol?L?1，则此溶液中KCl的质量分数为
D

试题分析：A不正确，因为溶液的体积不是0.1L；B不正确，因为随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应，则生成的SO2小于0.1mol；将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液，其浓度是1.0mol/L，则铝离子的浓度是2.0mol/L，C不正确；根据可知，选项D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
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下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．18gD2O含有的电子总数为10NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA
一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为         (　　)
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL
2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（  ）。
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )
A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．32g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A．B．C．D．
设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （   ）
A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

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