题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．18gD2O含有的电子总数为10NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA
B

试题分析：A项：D原子中子数是2，故结果应为9NA，故错；C项：Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故结果应为3NA，故错；D项：甲烷中含有4各共价键，故结果应为0.4NA，故错。故选B。
点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确化学反应中转移的电子数、强弱电解质、气体所处的状况、物质的状态是解答本题的关键。
练习册系列答案
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设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　) 
A．1mol SiO2和22．4L CO2的所含的氧原子数相等
B．18g D2O（重水）中含10NA个中子
C．0．1molNH4+所含有的电子数为NA
D．35g35Cl2气体的体积约为22．4L
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）
A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是                               （    ）
A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA
B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (    )
A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．17gNH3所含电子数目为10 NA
1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H。
实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为        ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为              。
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有        （填代号）: ①
②  定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出   
②转移溶液前，容量瓶中含有少量 水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
下列说法中正确的是(     )
A．将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1
B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol
C．将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1
D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3，物质的量浓度为4.0 mol?L?1，则此溶液中KCl的质量分数为
在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ，则放出H2的体积（   ）
A．铁和钠放出一样多B．铁的多C．钠的多D．无法比较

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