题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．32g O2气体含有的氧原子数为NA
B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
C

试题分析：A项：应为2NA，故错；B项：应为1.2NA，故错；D项：没有表明条件，无法计算，故错。故选C。
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。
练习册系列答案
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某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）
A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2
实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为        ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为              。
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有        （填代号）: ①
②  定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出   
②转移溶液前，容量瓶中含有少量 水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
下列说法中正确的是(     )
A．将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1
B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol
C．将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1
D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3，物质的量浓度为4.0 mol?L?1，则此溶液中KCl的质量分数为
某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl―物质的量浓度为
A．0. 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L-1
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g O2中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为(  )
A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol
在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ，则放出H2的体积（   ）
A．铁和钠放出一样多B．铁的多C．钠的多D．无法比较
将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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