Question

【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

Answer 1

【答案】粉碎铝土矿（升高温度） AlO2-、SiO32- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2 ，产生血红色的络合物 冷却结晶 BD

【解析】

铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质），加入过量NaOH溶液，滤液Ⅰ含有偏铝酸钠、氢氧化钠以及硅酸钠，滤渣A含有铁的氧化物，滤液Ⅰ加入CaO，可生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ含有偏铝酸钠，通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，经煅烧、电解，可得到铝；滤渣A加入稀硫酸，得到溶液D为硫酸铁、硫酸亚铁等，加入过量铁粉得到硫酸亚铁，经蒸发结晶得到FeSO4.7H2O。

（1）提高碱浸速率，可粉碎铝土矿（升高温度）等；

（2）由以上分析可知滤液Ⅰ中主要的阴离子是AlO2－，SiO32－；

（3）步骤⑤加入过量的铁粉可生成亚铁离子，除去铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；

（4）滤液Ⅲ中的金属阳离子为亚铁离子，检验方法是加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，产生血红色的络合物；

（5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗等，故选BD。