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将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液


  1. A.
    100mL
  2. B.
    150mL
  3. C.
    200mL
  4. D.
    300mL
B
练习册系列答案
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室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用离子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．
某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO
 
2-
3
）=6.3×10-8mol-1．
（1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
 
 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
 （请写出必要的推断过程）．
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
 

②白色沉淀的化学式是
 
，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
 

（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
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①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是
 
，洗气瓶B中的试剂是
 
．
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是
 
．
A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．
下列实验的操作和结论正确的是（　　）
A、将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB、Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C、镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液

A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL

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