题目内容
(8分)2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。
(2)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。
(4)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
(1)(2)CD (3) H2-2e-+2OH-=2H2O 200NA
(4)①2×10-4mol/L ②1×10-4mol
【解析】
试题分析:(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子是H3O+,其电子式是。
(2)失去电子的物质做还原剂,得到电子的物质做氧化剂,所以A中氯气、B中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,而水既不做氧化剂又不做还原剂。C和D反应中,水中的氢元素化合价降低,做氧化剂。
(3)原电池中负极失去电子,因此氢气在负极通入,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O。1.8L水的物质的量是100mol,所以转移电子的物质的量是200mol,则电子式是200NA。
(4)①镁离子浓度的最大值是4.8mg/L,而4.8mg镁离子的物质的量是0.0048g÷24g/mol=0.0002mol,所以浓度是2×10-4mol/L。
②根据SO42-的浓度可知,一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的质量不能超过19.2mg/L×0.5L=9.6mg,所以物质的量不能超过0.0096g÷96g/mol=1×10-4mol。
考点:考查电子式的书写、氧化还原反应的有关判断、电极反应式的书写以及物质的量浓度的有关计算
点评:该题属于中等难度的试题,主要考查学生的基础知识和灵活运用知识解决实际问题的能力。只要能熟练掌握常见的化学基础知识,就不难做出。
2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2) H2O以 键结合(填极性键、非极性键、离子键)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。
(4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
(6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。