Question

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

(1)用电子式表示H₂O的形成过程                                  。

(2) H₂O以              键结合（填极性键、非极性键、离子键）

（3）在pH=1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。

（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                    B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑             D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（5）已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH     (填失去，得到)     mol电子 

（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

 

Answer 1

【答案】

（15分） (1) （2分）     (2)极性键（1分）   

（3）①③ （2分）（4）CD（2分）    AB（2分）    （5）失去（1分）  1（1分）

（6）H₂ +2OH ^- -2e^－＝2H₂O（2分）    200N_A （2分）

【解析】

试题分析：（1）水是以极性键结合的共价化合物，则用电子式表示H₂O的形成过程为。

（3）溶液显酸性，则HCO₃^－不能大量共存。另外在酸性条件下，NO₃^－具有强氧化性，能氧化Fe^2＋，所以一定大量共存的是①③。

（4）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低。还原剂失去电子，元素的化合价升高，据此可知A、B中水水既不做氧化剂又不做还原剂的是，CD中水是氧化剂。

（5）KH中H元素的化合价是－1价，反应后变为0价，所以反应中1mol KH失去1mol电子。

（6）原电池中负极失去电子，则氢气在负极通入，电极反应式是H₂ +2OH ^- -2e^－＝2H₂O。生成1mol水转移2mol电子，1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以反应中转移电子的个数是200N_A。

考点：考查电子式、电极反应式、氧化还原反应的有关判断和计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的检验。该题主要是以水为载体，重点考查学生对电子式、氧化还原反应以及原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。