题目内容

4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是
A．2mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．0.1 mol/L
A
因为n＝m/M，所以4g氢氧化钠是0.1mol。又因为c＝n/V，所以溶液的浓度是0.1mol÷0.05L＝2mol/L，答案选A。
练习册系列答案
相关题目
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 mol·L－1，C1和 C2的关系是
A．C2="2" C1B．C2﹤2 C1C．C2﹥2 C1D．C1="2" C2
若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：
A．x/4B．x/2 C．xD．2x
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (   )
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
C．1mol氢的质量是2 g
D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(     )。
A．0.3mol HNO3B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4
将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（     ）
A．0．1mol／LB．0．2mol／LC．0．4mol／LD．0．8mol／L
(14分)某同学帮助水质检测站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。


A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表　砝码规格
 
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。
抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代数表示）
c0 =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网