题目内容

【题目】下列物质中,既有离子键,又有共价键的是

A.KClB.Ba(OH)2C.H2OD.CH4

【答案】B

【解析】

A.氯化钾中只含离子键,故A错误;

B.氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键,故B正确;

C.水中只含共价键,故C错误;

D.甲烷分子中只含共价键,故D错误;

故答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________(用化学方程式表示)。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I=2CuI(白色)↓+I2;2S2O32-+I2=2I+S4O62-

①滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为_______________________

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH范围:________;③过滤;④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH范围:___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网