题目内容
【题目】相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）
A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1
【答案】A
【解析】镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，所以相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比2：3，答案选A。
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
