对以下课本中的实验:A．乙醛还原新制的氢氧化铜 B．乙酸乙酯的水解 C．实验室乙醇和浓硫酸制乙烯 D．石油的分馏 E．中和热的测定 F．乙醛的银镜反应按下列各操作的要求.用字母填空①需要温度计的B.C.D.E.F②需用水浴加热B.F③为防止液体暴沸.常需要加入碎瓷片的是C.D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．对以下课本中的实验：A．乙醛还原新制的氢氧化铜 B．乙酸乙酯的水解 C．实验室乙醇和浓硫酸制乙烯 D．石油的分馏 E．中和热的测定 F．乙醛的银镜反应
按下列各操作的要求，用字母填空
①需要温度计的B、C、D、E、F②需用水浴加热B、F③为防止液体暴沸，常需要加入碎瓷片的是C、D．

分析 ①凡是需要对反应的温度进行控制的反应均需要用到温度计
②水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100℃之间的温度范围内；
③对混合物液体加热时，为防止暴沸要加入碎瓷片．

解答解：A．乙醛还原新制的氢氧化铜，需要加热至沸腾；
B．乙酸乙酯的水解需要水浴加热；
C．实验室乙醇和浓硫酸制乙烯，需要加热至170℃；
D．石油的分馏，需要温度计测定馏分的温度；
E．中和热的测定需要温度计测定反应液的温度；
F．乙醛的银镜反应，需要水浴加热，
①需要温度计的B、C、D、E、F，故答案为：B、C、D、E、F；
②需用水浴加热B、F，故答案为：B、F；
③为防止液体暴沸，常需要加入碎瓷片的是C、D，故答案为：C、D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备实验及性质实验等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．

利用如图装置可验证酸的强弱规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

8．元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为33，则（　　）

	A．	B位于第二周期第ⅣA族
	B．	A在同周期元素中原子半径最小
	C．	A、B没有最高正化合价
	D．	B、C所形成的化合物会引发温室效应

5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-或SO₃^2-
B	取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液一定是某钠盐的溶液
C	把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中	试纸变蓝色	气体可能是NO₂
D	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液	溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质

12．有一环状化合物C₈H₈，它不能使含溴的CCl₄溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（　　）

	A．			B．
	C．	（立方烷）		D．

2．连二亚硫酸钠和过硫酸钠是工业上的重要原材料，回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，连二亚硫酸是一种二元弱酸，写出连二亚硫酸的第一步电离方程式：H₂S₂0₄?HS₂0₄^-+H⁺
（2）过硫酸钠可溶于水，具有强氧化性，硫酸酸化的过硫酸钠可直接氧化单质铜：Na₂S₂0₈+Cu═Na₂SO₄+CuSO₄，其中，还原产物为Na₂SO₄、CuSO₄（填化学式），反应过程中，体系内的温度变化不大，但反应开始较慢，反应开始一段时间后反应速率明显加快，推测原因是Cu²⁺是反应的催化剂．
（3）利用甲酸钠（HCOONa）作还原剂，在NaOH溶液中可将SO₂（溶解在甲醇中）还原为二亚硫酸钠，该反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（4）在阳离子交换膜隔开的电解池中，电解NaHSO₄水溶液可得到Na₂S₂O₈．

①阴极产物为H₂（填化学式）．
②阳极反应式为2SO₄^2--4e^-=S₂O₈^2-．
③能穿过离子交换膜的离子是Na⁺，离子的移动方向为b→a．

9．下列选项属于碳链异构的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂		B．	CH₂═C（CH₃）₂和CH₃CH═CHCH₃
	C．	CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃		D．	CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃

6．用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	直线形；三角锥形		B．	V形；三角锥形
	C．	直线形；平面三角形		D．	V形；平面三角形

7．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp²、sp³；

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol^-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个；
（4）[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]⁺表示1个Li⁺位于1个C₆₀内部）．[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有BCD（填字母）；
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．范德华力
已知[LiC₆₀]PF₆晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC₆₀]PF₆晶体的密度为$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的式子表示）．

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