Question

【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

Answer 1

【答案】
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol
（2）D；吸收；72.8
【解析】解：（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
据盖斯定律， （②﹣①）得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H= （484﹣220）=+132.0kJ/mol，
所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol；（2）①由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91 kJ，想得到182kJ热量，则需生成2molCH3OH；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molCH3OH，CO与H2物质的量必须要多于2mol和4mol，
所以答案是：D；
②

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）	△H=﹣91kJ/mo1
起始量	1	2	0
转化量	0.2	0.4	0.2
平衡量	0.8	1.6	0.2

	CH3OH（g）	CO（g）+	2H2（g）；	△H=+91kJ/mo1
起始量	1	0	0
转化量	0.8	0.8	1.6
转化量	0.2	0.8	1.6

生成1molCH3OH放热91KJ，分解1molCH3OH吸热91KJ，分解0.8mol甲醇，吸热72.8KJ，
所以答案是：吸收；72.8．