题目内容

20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）元素②③④中原子半径最大的是C；
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性最强的是HNO3；
（3）③的最高价氧化物的化学式是N2O5；
（4）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则B的电子式，D的电子式；
（5）②③⑦所形成的氢化物中，最不稳定的是SiH4；
（6）用电子式表示元素④和⑤以1：2组合的化合物的形成过程：；
（7）（②③）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期从左向右原子半径减小；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（3）N的最高价为+5价；
（4）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则B为氨气，D为氢氧根离子；
（5）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
（6）元素④和⑤以1：2组合的化合物为氧化钠，为离子化合物；
（7）（②③）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaOCN．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期从左向右原子半径减小，则元素②③④中原子半径最大的是C，故答案为：C；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，②③⑦的最高价含氧酸的酸性最强的是HNO3，故答案为：HNO3；
（3）N的最高价为+5价，则③的最高价氧化物的化学式是N2O5，故答案为：N2O5；
（4）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则B为氨气，D为氢氧根离子，则B、D的电子式分别为、，故答案为：；；
（5）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则②③⑦所形成的氢化物中，最不稳定的是SiH4，故答案为：SiH4；
（6）元素④和⑤以1：2组合的化合物为氧化钠，为离子化合物，电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（7）（②③）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaOCN，反应为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，
故答案为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及化学用语的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
11．充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（　　）
A．16x kJ•mol-1B．8x kJ•mol-1C．4x kJ•mol-1D．2x kJ•mol-1
8．根据图填空：
（1）反应物是A、B；生成物是C．
（2）在2min内用C表示的化学反应速率为3mol•L-1•min-1．
（3）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．
15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．   
下列叙述错误是（　　）
A．反应①属于非氧化还原反应
B．反应②属于非氧化迩原友应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强
5．钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如图所示．
请回答：
（1）写出金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验．
（3）有关此实验的说法正确的是ABC．
A．实验过程中，可能听到爆鸣声
B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染．
12．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（　　）
A．K2SB．NH4ClC．Al2O3D．Na2O2
9．下列有关实验的叙述中正确的是（　　）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
B．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
C．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有Fe3+
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1．如图1所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）仪器a的名称集气瓶；
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（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合A（或B）、F、E（填字母）．
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①固体常温             ②固体和固体加热    ③固体和液体加热       ④固体和液体常温．

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