题目内容
13．破坏1molH-H键、Cl-Cl键和H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ和431kJ的能量，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时总的过程需要放热（填吸或放）183KJ．分析 反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．
解答 解：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，
生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
放出能量：2×431kJ=862kJ，
放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，
且放出：862kJ-679kJ=183kJ，
故答案为：放；183．
点评 本题考查反应热计算，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．
练习册系列答案
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；原料B发生反应④所需的条件为浓硫酸、加热．
；⑤
．
．
4．我国某城市的空气成分有①N2 ②①N2 ②O2 ③CO2 ④Ar ⑤SO2 ⑥NO2 ⑦颗粒物．其中能导致酸雨的是（ ）
| A． | ⑤⑥ | B． | ③⑤⑦ | C． | ④⑤⑦ | D． | ③④⑤⑥⑦ |
8．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
| A． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| B． | 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 | |
| C． | 碳酸铯受热易分解 | |
| D． | 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
18．下列物质中：互为同分异构体的是（ ）
| A． | 液氯、氯气 | B． | CH2=CH-CH3 CH3-CH2-CH3 | ||
| C． | N2、CO | D． |  、 |
2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.1 mol/（L•min） | B． | 0.2 mol/（L•min） | C． | 0.3 mol/（L•min） | D． | 0.6 mol/（L•min） |