Question

【题目】（1） 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________,该晶体中原子之间的作用力是_____________。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为_____________ 。

（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为_____________________ 。

（5）铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________。

Answer 1

【答案】3：1 金属键 Cu3AuH8 4 3∶1 4 4∶3

【解析】

(1)根据均摊法计算晶胞中Cu、Au原子数目，确定合金中二者原子数目之比；
铜金合金晶体属于金属晶体，据此判断化学键类型；

(2)CaF2的结构如图，利用均摊法计算；

(3)根据均摊法计算；

(4)根据均摊法计算晶胞中K原子、C60分子数目，确定数目之比；

(5)利用均摊法计算γ晶体晶胞中所含有的铁原子数；先判断δ、α两种晶胞中铁原子的配位数，再计算其比值。

(1)铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×=3，晶胞中Au原子数目=8×=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3:1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；

(2)CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8；

(3)晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8×+6×=4；

(4)晶胞中K原子数目=2×6×=6、C60分子数目=1+8×=2，故晶胞中K原子、C60分子数目之比=6:2=3:1；

(5)γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+6×=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8:6=4:3。