题目内容
【题目】在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g) +H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下己达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化 B. 1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键
C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2
【答案】B
【解析】A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，故B错误；C、v正(CO)=v逆(CO)=v逆(H2O)，表示正逆反应速率相等，故C正确；D、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，现在同时消耗n mol H2，说明正逆反应速率相等，所以一定平衡，故D正确；故选B。
【题目】
(Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HNO3浓度（mol/L） | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _____ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：
（1）达平衡时B的转化率为_____________________。
（2）x的值为___________________。
（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。