Question

将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后．所得溶液的质量分数为50％，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。

    (1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量：

    (2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少? 

Answer 1

(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n(×)和 n(Y)冈为

                       NaO→2NaOH                NaO→   2NaOH

                   n(X)             2n(X)         n(Y)          2n(Y)

     所以 

     所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

                          m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)

(2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分)

  所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)