(1)设计实验方案验证明矾中含有K+.Al3+.SO42-.写出实验步骤.实验现象.有关的离子方程式及结论．实验步骤实验现象结论离子方程式 (2)将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应.所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%.试分别写出过氧化钠.氧化钠跟水反应的化学方程式.计算原混合物中过氧化钠.氧化钠的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）设计实验方案验证明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，写出实验步骤、实验现象、有关的离子方程式及结论．

实验步骤	实验现象	结论	离子方程式

（2）将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%，试分别写出过氧化钠、氧化钠跟水反应的化学方程式，计算原混合物中过氧化钠、氧化钠的质量．

分析：（1）检验K⁺，可通过蓝色钴玻璃观察焰色反应现象；检验Al³⁺，可取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解；检验SO₄^2-，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成；
（2）氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数公式结合比例式进行计算．

解答：解：（1）检验K⁺，可通过蓝色钴玻璃观察焰色反应现象，具体做法是用铂丝蘸取少量明矾溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝钴玻璃观察到火焰呈紫色；
检验Al³⁺，可取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，如先有白色沉淀产生，后沉淀溶解，可证明含有；
检验SO₄^2-，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成，如生成白色沉淀，可证明含有．
故答案为：

步骤	现象	结论	离子方程式
用铂丝蘸取少量明矾溶液，置于酒精灯火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色	含钾离子	没有方程式
取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液	先有白色沉淀产生，后沉淀溶解	含有铝离子	Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
取少量明矾溶液加入盐酸和氯化钡溶液	加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成	含有硫酸根离子	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH
设混和物中含Na₂O₂的物质的量为x，Na₂O的物质的量为y，根据题意则有：
78x+62y=70①

(2x+2y)mol×40g/mol

98g+70g-0.5xmol×32g/mol

×100%=50%②
解得：x=0.50mol y=0.50mol
Na₂O₂质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na₂O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，
答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．

点评：本题考查了离子的检验、物质的量的有关计算，根据离子特点、物质之间的反应来分析解答该题，注意（2）中溶液的质量不包含氧气的质量，为易错点．

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实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

该同学的实验目的是研究

反应物本身的性质

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

温度

相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

（从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是

测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间

．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

催化剂

的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：
该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有

．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	/
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）₂溶液，静置，过滤	/
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
步骤4：
步骤5：

（3）酸雨部分组成测定：
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol?L^-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为

，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为

（只列出算式，不做运算）．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反

应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。