Question

将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后．所得溶液的质量分数为50％，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。

    (1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量：

    (2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少?   

Answer 1

解：

(8分)(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n(×)和 n(Y)

　　　　　　 因为NaO→2NaOH　　　　　 NaO→　 2NaOH

　　　　　　　　 n(X)　　　　 　 2n(X)　　　　 n(Y)　　　　 2n(Y)

　　 所以

　　 所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

　　　　　　　　　　　　 m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)

　 (2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分)

所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)

答：原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量39g和31g；完全中和时所用盐酸的浓度是5mol/L