题目内容
【题目】根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是（ ）
A. X为硅元素，M为铁元素
B. 地壳中有游离态的Y元素和M元素
C. Z和M的氧化物均属于碱性氧化物
D. Z的单质通过置换反应可制取M的单质
【答案】D
【解析】
A. 地壳中各元素的含量由低到高分别为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，X为氧元素，M为铁元素，故A错误；
B．硅是亲氧元素，在自然界都是以化合态形式存在，如二氧化硅或硅酸盐，铁在自然界主要以化合态形式存在，如赤铁矿，黄铁矿等，也存在游离态，故B错误
C. Z是铝元素，氧化铝属于两性氧化物，铁的氧化物有氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁，是碱性氧化物，故C错误；
D. Z是铝，M是铁，铝可以和三氧化二铁发生铝热反应制得铁单质，故D正确；
答案选D。
应用题作业本系列答案【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理为SO2+Cl2
SO2Cl2，装置如图所示（夹持仪器已省略）：
已知有关物质的部分性质如表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
请回答下列问题：
（1）写出甲中制取Cl2的化学方程式___。
（2）利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2，并在丁装置合成硫酰氯，要完成实验目的，按气流从左到右，各接口正确的连接顺序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中试剂X是___。
（3）丁中冷凝管进水口为___（填“A”或“B”）。装置C的作用是___。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
请根据表中信息填空：
(1)A原子的核外电子排布式为___________。
(2)B元素在周期表中的位置：__________________；离子半径：B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的价电子排布图是___________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子的电子排布式为___________。D-的结构示意图是________________
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________(用元素符号表示)。
(6)已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是________________(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是__________和__________。
